<div style='margin-bottom: 20px;'> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">Según la teoría de Arrhenius, ¿qué produce un ácido al disolverse en agua?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Iones hidrógenos (H+).</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué establece la hipótesis de Avogadro sobre los gases en condiciones iguales de presión y temperatura?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Volúmenes iguales de gases tienen el mismo número de moléculas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se define la unidad de masa atómica (u.m.a.)?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Como la doceava parte de la masa del átomo carbono doce (12C).</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué representa el número de Avogadro en un mol de sustancia?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">6,023 x 10^23 unidades.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es el propósito principal de los enlaces químicos entre átomos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La búsqueda de la estabilidad mediante la tendencia a la estructura de gas noble.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se clasifican los enlaces químicos según su ubicación?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">En enlaces intramoleculares o interatómicos y enlaces intermoleculares.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué resultado produce el enlace iónico en términos de estructura?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Cristales iónicos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es el principio fundamental de la teoría atómica de Dalton que explica la formación de los compuestos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Los compuestos están formados por átomos de distintos elementos en una relación numérica sencilla.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos de electronegatividades muy diferentes?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Enlace iónico.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué es necesario para que se forme un enlace por puente de hidrógeno entre moléculas?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Es necesario que un átomo de hidrógeno esté unido a un átomo más electronegativo como el oxígeno, flúor o nitrógeno, generando una polarización del enlace.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué caracteriza a un enlace covalente?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La compartición de electrones entre átomos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se diferencia la fórmula empírica de la fórmula molecular?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La fórmula empírica es la representación más sencilla y la fórmula molecular expresa el número real de cada elemento en la molécula.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo influye la electronegatividad en la polaridad de un enlace covalente?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Un enlace covalente entre átomos de distinta electronegatividad resulta en una molécula polar.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina la geometría de una molécula según la teoría de la repulsión de los pares de electrones?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La tendencia de los electrones a evitarse entre sí.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es una limitación de la teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El disolvente siempre tiene que ser agua.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué indica la electronegatividad de un átomo?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La tendencia a atraer hacia sí el par de electrones compartidos en un enlace.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué criterio se utiliza para organizar los elementos en el sistema periódico actual?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El orden creciente del número atómico.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la principal característica de las fuerzas de Van Der Waals?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Son fuerzas eléctricas débiles que unen a moléculas covalentes polares o polarizadas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo varía el potencial de ionización a lo largo de un periodo en la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Aumenta de izquierda a derecha.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué los compuestos covalentes suelen ser malos conductores de electricidad?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque no tienen electrones libres.</p> </div> </div>